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          冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
          （1）冶煉鋁用到的方法是        ；
          （2）冶煉鐵的常用方法是        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）③（1分）；  （2）②（1分）
          

          解析試題分析：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判斷。
          （1）鋁是活潑的金屬，冶煉鋁用到的方法是電解法，答案選③；
          （2）Fe是較活潑的金屬，冶煉鐵的常用方法是熱還原法，答案選②。
          考點：考查金屬冶煉方法的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是
          A．NaCl  B．HgO C．Cu2S D．Al2O3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
          （1）海水中鹽的開發(fā)利用：
          ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
          ②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
                                                               （寫一點即可）。
          （2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

          ①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
          ②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
          （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

          ①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應的離子方程式為：                  。
          ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？
          ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
          下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
          （1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
          （2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
          （3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
          （4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
          （5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。
          (1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為________操作過程。
          (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產(chǎn)量。
          (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
          (4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

          請回答下列問題:
          (1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
          (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
           
                     		MgO
                     		MgCl2
           
          熔點/℃
                     		2   852
                     		714
           
          沸點/℃
                     		3   600
                     		1   412
           
           
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

          已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
          A．氣體X中含有SO2
          B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
          C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
          D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

          已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式：          。
          （2）反應I的化學方程式為：          。
          （3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：          。
          （4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：          。
          （5）副產(chǎn)品X的化學式是          。
          （6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為     。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號）
          ①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水  
          ④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸
          

			
          

			
          
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