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          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

          序號(hào)
          		n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          		1∶0.25
          		60
          		67.2
          2
          		1∶0.25
          		80
          		83.5
          3
          		1∶0.25
          		100
          		81.4
          4
          		1∶0.31
          		60
          		89.2
          5
          		1∶0.31
          		80
          		90.1
          6
          		1∶0.31
          		100
          		88.8
           
          (1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45  g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
          (3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0  g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6  g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計(jì)算過(guò)程)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.31　80　(3)原料利用率高,無(wú)廢液、廢渣排放等
          (3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

          （1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為                                           。
          （2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為            。
          （3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有                        。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是                                                             。
          （5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
          (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
           
                     		MgO
                     		MgCl2
           
          熔點(diǎn)/℃
                     		2   852
                     		714
           
          沸點(diǎn)/℃
                     		3   600
                     		1   412
           
           
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
          (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
          (2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
          (3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
          (4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

          已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
          (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
          (2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
          　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
          (3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
          (4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
          已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
          2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
          ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
                溫度
          溶解度
          化學(xué)式
                     		20 ℃
                     		60 ℃
                     		100 ℃
           
          Na2SO4
                     		19.5
                     		45.3
                     		42.5
           
          Na2Cr2O7
                     		183
                     		269
                     		415
           
          Na2CrO4
                     		84
                     		115
                     		126
           
          (5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來(lái)制取。

          （1）寫出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
          （2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
          （3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
          （4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
          （5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
          ①滴定過(guò)程中所用的指示劑為         ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ；
          ②粗硼中硼的含量為____          ；
          （6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過(guò)硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為             ，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的解題過(guò)程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

          已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
          ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
          ③某些物質(zhì)的溶解度（S）如右表
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                                  。
          （2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有                            。
          （3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有                                                             。
          （4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是                           。
          （5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

          （1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          （2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
          a．加人過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
          （3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
          （4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
          BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
          則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。
          ②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
          ③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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