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          只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng) 
          C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)關(guān)系的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

          ①增大B的濃度               ②升高反應(yīng)溫度 
          ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑
          A．①②B．①③C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 
          B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示 
          C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 
          D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
          A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
          B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
          C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度
          D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大  B．加入少量水，v(H2)不變 
          C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
          A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大
          D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。
          A．降低溫度B．恒容充入氮?dú)?/td>C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       
          A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體
          

			
          

			
          
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