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          密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
          A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
          D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、一定溫度下，壓縮容器體積，壓強增大。則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，A不正確；  B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根據(jù)方程式可知，二者的反應(yīng)速率之比始終是相等的，因此不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新達到平衡時，增大，C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D不正確，答案選C。
          考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
          ②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 
          C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
          B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
          C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說法正確的是
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大 
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時改變的條件是增壓 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達平衡時間/min
          		40
          		10
          		30
          c(D)平衡/mol·L－1
          		0.5
          		0.5
          		0.15
          反應(yīng)的能量變化/KJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
          下列說法正確的是
          A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡
          B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
          C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
          D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
          C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
          A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
          B．純水在25℃和80℃時的pH
          C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
           　　
          2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
          此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
          A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2
          B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
          C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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