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          一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。
          A．降低溫度B．恒容充入氮?dú)?/td>C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低。錯(cuò)誤。  B．恒容充入氮?dú)�，由于物質(zhì)的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。C．恒壓充入氦氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率降低。錯(cuò)誤。D．恒容充入氦氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng) 
          C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          		實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          		40
          		10
          		30
          c(D)平衡/mol·L－1
          		0.5
          		0.5
          		0.15
          反應(yīng)的能量變化/KJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
          下列說法正確的是
          A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
          C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
          D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
          C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　
          A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
          C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) 
          B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
          A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 
          B．正反應(yīng)吸熱，L是固體 
          C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 
          D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
          A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
          B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
          C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．溫度：T1<T2 
          B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) 
          C．反應(yīng)速率：vb>va 
          D．當(dāng)時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 
          

			
          

			
          
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