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          【題目】時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A.的氨水稀釋10倍后，其，則
          B.濃度相同的，三種溶液中的
          C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：
          D.將與溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.由于氨水是弱電解質(zhì)，的氨水稀釋10倍后，其，則應為，故A錯誤；
          B.濃度相同的只有銨根離子發(fā)生水解；陰陽離子相互促進水解；電離生成的氫離子會抑制銨根離子的水解，所以三種溶液中的應有，故B錯誤；
          C.相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，會生成氯化銨，但銨根離子會水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度關(guān)系應有，故C錯誤；
          D.醋酸是弱酸，所以將與溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則醋酸剩余，a與b的關(guān)系：，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當今科研的重點之一。 
          基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號。
          常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與互為等電子體，二者中沸點較高的是________，原因為________________________。
          普魯士藍的化學式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對的是________填元素符號，中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍中所含鍵的數(shù)目為________________。
          鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛均能與溶液反應生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為________________________________________________________。
          某含鐵化合物的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為________________________用含有、a、b的代數(shù)式表示。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
          (1)下圖為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有_________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_________a。
          (2)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X—射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，棱心位置被O2-所占據(jù)。
          ①在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4+周圍與它距離最近且相等的Ti4+有_____個，它們的空間構(gòu)型為_____。O2-的鋇配位數(shù)是______。
          ②若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點，則O2-處于立方體的______位置。
          (3)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X—射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。
          ①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C 的坐標參數(shù)為 ________ 。
          ②PbS晶體的密度為______ gcm-3。(列出計算式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是
          A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA
          B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
          C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小
          D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是
          A.B.C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)
          C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環(huán))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
          (1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學用語并結(jié)合文字說明回答)。
          (2)甲同學結(jié)合微粒觀，應用所學知識，設計了如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
          則：
          ①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應式為：______________。
          ②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。
          (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。
          (4)乙同學測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標準液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。(已知：)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用的NaOH溶液滴定濃度均為的和溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是   
          A.C點溶液呈酸性，A點溶液呈堿性
          B.A點溶液中：
          C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：
          D.D點溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：
          已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價硫化物及合金；
          ②氧化性：；
          ③，，。
          回答下列問題：
          (1)“酸浸”時，溶液需過量，其目的是________。
          (2)“氧化”時反應的化學方程式為________，若用代替溶液，使轉(zhuǎn)化為，則需至少為________。
          (3)“除鐵”的原理是________。
          (4)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。
          (5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的________。
          (6)“除鈷”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在復習元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
          氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
          I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
          II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。
          由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）。
          III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應的是_____。
          A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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