Question

【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀，應(yīng)用所學(xué)知識，設(shè)計了如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應(yīng)式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。(已知：)

Answer 1

【答案】NaHSO3溶液存在H++的電離平衡和+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，電離平衡大于水解平衡而顯酸性 正極 Fe3++e-=Fe2+ 足量鹽酸和BaCl2溶液 2H2O－4e－=4H++O2↑ m 酸式 0.128

【解析】

根據(jù)題干信息，比較電離水解程度分析1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因；根據(jù)原電池和電解池工作原理判斷電極并書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式進行相關(guān)計算。

(1)NaHSO3溶液中同時存在電離平衡和水解平衡：H++、+H2OH2SO3+OH-，且電離程度大于水解程度，故顯酸性；

(2)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池，a電極溶液中Fe3+具有氧化性，得電子，a為正極，電極反應(yīng)式為，b電極溶液中具有還原性，失電子，b為負極，電極反應(yīng)式為，檢驗選擇足量鹽酸和BaCl2溶液；

(3)電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀，OH-放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑，陽極區(qū)H+增多，通過陽離子交換膜進入m室，與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，m室NaHSO3增加，陰極H+放電，OH-增多，與NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3，n室NaHSO3減少；

(4)，具有氧化性，應(yīng)用酸式滴定管滴加，消耗碘，則，含量為。