【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當(dāng)今科研的重點(diǎn)之一。
基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)比Fe多的元素為________
填元素符號(hào)
。
常溫下，五羰基鐵
為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與
互為等電子體，二者中沸點(diǎn)較高的是________，原因?yàn)?/span>________________________。
普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
，碳原子與
形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是________填元素符號(hào)，
中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍(lán)中所含
鍵的數(shù)目為________________。
鄰羥基苯甲醛
和對(duì)羥基苯甲醛
均能與
溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)?/span>________________________________________________________。
某含鐵化合物的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則該晶體的密度為________________________
用含有、a、b的代數(shù)式表示。
【答案】
Cr、Mn 分子晶體 CO 二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高 
sp 36NA(或
鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵 
4 
【解析】
鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)為4；
(2)常溫下，五羰基鐵
為黃色液體，說明熔點(diǎn)較低；CO與
互為等電子體，分子極性影響分子間作用力的大小，從而影響熔、沸點(diǎn)；
普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
，碳原子與
形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是碳原子，雙鍵或叁鍵中含有
鍵，單鍵不含鍵；
根據(jù)鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛形成的氫鍵方式判斷水溶性；
根據(jù)長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，晶胞中含有的Fe原子數(shù)目為4×
+6×
=4，Cu原子數(shù)目為8×
+4×+1=4，S原子均在晶胞的體心，則S原子數(shù)目為8，結(jié)合原子數(shù)目的最簡(jiǎn)式確定該化合物的化學(xué)式；晶胞中距離Fe原子最近的S原子有4個(gè)；根據(jù)晶胞密度的計(jì)算式
計(jì)算即可。
鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為
；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)比Fe多的元素為鉻、錳元素；故填：
Cr、Mn；
常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為分子晶體；CO與互為等電子體，二者中沸點(diǎn)較高的是CO，原因?yàn)槎叩南鄬?duì)分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；故填：分子晶體；CO；二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；
普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是碳原子，
中碳原子的雜化方式為sp，一個(gè)分子中有36個(gè)鍵，則1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為
或；故填：C；sp； 或；
鄰羥基苯甲醛
和對(duì)羥基苯甲醛
均能與
溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)猷徚u基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵；故填：鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵；
晶胞中含有的Fe原子數(shù)目為4×+6×=4，Cu原子數(shù)目為8×+4×+1=4，S原子均在晶胞的體心，則S原子數(shù)目為8，則該化物的化學(xué)式為，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有4個(gè)；根據(jù)晶胞密度的計(jì)算式
，帶入數(shù)值，計(jì)算，則該晶體的密度為
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(5)常溫下，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對(duì)金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：（電子式和化學(xué)方程式書寫每空2分，其余每空1分）
（1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
① ， ；
② ， ；
④ ， 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：
提出猜想：
問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？
問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？
實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.解決問題1：
（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解決問題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：
①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃時(shí)得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問題：
（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。
（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。
Ⅲ.解決問題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：
取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。
（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是___。
（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯 
僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛
不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸點(diǎn)逐漸升高
D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反應(yīng)原理不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：
（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。
（2）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。
①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）
②在B容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。
A 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A.
的氨水稀釋10倍后，其
，則
B.濃度相同的
，三種溶液中的
C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：
D.將
與
溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：
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