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        1. 【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

          A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

          B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

          C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量

          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

          【答案】C

          【解析】

          勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。

          A.新制的氯水中存在Cl2H2O HClHClO,在光照條件下,發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HClO2,HClO減少,氯氣與水的反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,故A不選;

          B2NO2N2O4,加壓NO2的濃度增大,平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),故加壓后顏色先變深后變淺,但仍比原來的顏色深,可以勒夏特列原理解釋,故B不選;

          C.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋,故C選;

          D.增大一種氣體反應(yīng)物的用量,平衡正移,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以能用勒夏特列原理解釋,故D不選;

          故選:C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的金屬資源,含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

          1)基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為________。

          2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化,甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________,其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為________。

          3)六羰基鎢的熔點(diǎn)為,是一種重要的無機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________填元素符號(hào)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是CO,原因是________________________。

          4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域。下列分子中存在離域的有________填字母

          A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

          5、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。

          6)圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。已知晶體的密度為,則圖2________已知

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

          壓強(qiáng)

          P1

          P2

          P3

          n/mol

          ①2.0molCO2 6.0molH2

          0.10mol

          0.04mol

          0.02mol

          ②1.0molCO2 3.0molH2

          x 1

          y 1

          z 1

          ③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O

          x 2

          y 2

          z 2

          A.P1>P2B.x 1=0.05

          C.P2條件下,CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則高溫更有利

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

          A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

          B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

          D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288;易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應(yīng)制得。

          I.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

          (1)儀器C的名稱是____;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是____。

          (2)接下來關(guān)閉k2使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,其反應(yīng)的離子方程式為__。

          Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

          (3) 儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

          向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過濾,在隔絕空氣的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

          (4)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定:

          ①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是 ___。

          ②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液____,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL,則樣品純度為____(保留1位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:830℃,在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO21.0mol H2,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:

          A. v= vB. v> vC. v< vD. 無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中(如圖所示)

          (1)負(fù)極是__________(填),_________電子(填失去得到),發(fā)__________(填氧化還原),電極反應(yīng)方程式______________;

          (2)電流由__________流向__________(填鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是

          A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

          B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

          C.v(NO)v(CO2)時(shí),說明達(dá)到了化學(xué)平衡

          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8 ×10-5

          B.點(diǎn)①處溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH)

          C.點(diǎn)③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

          D.滴定過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+)

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