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          【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同壓強下達平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說法錯誤的是(　　)
          壓強
          P1
          P2
          P3
          n/mol
          ①2.0molCO2  6.0molH2
          0.10mol
          0.04mol
          0.02mol
          ②1.0molCO2 3.0molH2
          x 1
          y 1
          z 1
          ③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O
          x 2
          y 2
          z 2
          A.P1>P2B.x 1=0.05
          C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應可自發(fā)進行，則高溫更有利
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          相同溫度和壓強下，只要使各物質(zhì)初始濃度對應成比例即可建立等效平衡，則在相同溫度和壓強下，①②③互為等效平衡。
          A、根據(jù)①以及反應是體積減小的反應，壓強越大，會正向移動，P1時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.10mol，P2時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol，因此P1>P2，故A正確，不符合題意；
          B、①②處于平衡狀態(tài)時是等效的，②的起始量是①的一半，則平衡時x 1=0.05，故B正確，不符合題意；
          C、P2條件下，①③是完全等效的，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol，轉(zhuǎn)化了0.96mol，平衡轉(zhuǎn)化率為96%，故C正確，不符合題意；
          D、該反應是ΔS < 0，若該反應可自發(fā)進行，則低溫更有利，故D錯誤，符合題意；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.點的
          B.點時，
          C.點時，
          D.從a→d，水的電離度先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________，其官能團名稱為__________。
          (2)下列反應的化學方程式：
          反應①：____________________________________________；
          反應③：___________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
          請回答下列問題：
          （1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的壓強不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
          D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
          （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在___K左右。
          （3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：
          物質(zhì)
          溫度(℃)
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___。
          ②若T1＜T2，則該反應的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。
          ③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:
          (1)“溶解”步驟反應的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃ ，_____
          (2)“反應”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為_________。反應后溶液中銅元素殘留量受pH和反應時間的影響如圖所示:
          判斷反應的最佳條件: pH為___、反應時間為____h。
          (3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________
          (4) Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。 查閱文獻，上述反應條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)]，取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時間變化關系如圖所示。
          已知: 8.00g固體為黑色純凈物。
          有關物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：
          物質(zhì)
          CuCO3·Cu(OH)2
          CuCO3·2Cu(OH)2
          CuO
          摩爾質(zhì)量/g·mol-1
          222
          320
          80
          請計算產(chǎn)品的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組欲探究NO的氧化性及其還原產(chǎn)物。
          (1)提出問題
          甲同學認為只有溶液中同時存在H+時，NO才有氧化性;
          乙同學不贊成甲同學觀點，他認為NO自身就具有氧化性，依據(jù)是__________
          (2)實驗探究：小組同學為解決上述爭論，設計并進行了以下實驗
          實驗I
          實驗II
          實驗III
          操作
          現(xiàn)象
          微熱，產(chǎn)生無色氣泡，至液面上方變?yōu)闇\紅棕色。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。
          微熱，產(chǎn)生無色氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。
          微熱，產(chǎn)生無色氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。用拇指堵住試管口片刻，靠近酒精燈火焰，沒有爆鳴聲。
          ①實驗I中反應的離子方程式為_________。
          ②實驗II滴加兩滴蒸餾水的目的是__________，產(chǎn)生的無色氣泡為___________
          ③實驗III反應后靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色渾濁，后又消失。則實驗III中反應的離子方程式為__________。
          (3)實驗結(jié)論:由實驗I、II、III可得出的結(jié)論是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子
          B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定
          C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
          D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
          A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺
          C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量
          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)  Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.v逆(N2)＝3v正(H2)
          B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
          C.混合氣體密度保持不變
          D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
          

			
          

			
          
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