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          【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）
          (1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；
          (2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鋅 失去 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 
          【解析】
          鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答。
          (1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
          (2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________，其官能團(tuán)名稱為__________。
          (2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①：____________________________________________；
          反應(yīng)③：___________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子
          B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定
          C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
          D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
          A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺
          C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量
          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是
          A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
          B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
          C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
          D.越活潑的金屬越難冶煉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          下列判斷不正確的是
          A. 圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
          B. 圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
          C. 圖l 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v(N2) = 0.012mol/(L·min)
          D. 圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關(guān)系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。則圖乙中縱軸y是指
          A. 平衡混合氣的密度
          B. 平衡混合氣中B的百分含量
          C. 平衡混合氣的總物質(zhì)的量
          D. 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)  Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.v逆(N2)＝3v正(H2)
          B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
          C.混合氣體密度保持不變
          D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】神舟十一號飛船搭乘CZ—2F火箭成功發(fā)射，在重達(dá)495噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。
          （1）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。
          ①已知：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1
          2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2
          CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3
          2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4
          則ΔH4=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。
          ②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______（保留四位有效數(shù)字）。保持其他條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新達(dá)到平衡，此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖1中畫出5～9min的c(CO2)變化曲線示意圖_______。
          （2）NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為______極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案