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          （6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
          （1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動, c(H+)_______________。
          （2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動 , c(H+)____________。
          （3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動，c（H+）_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正，增大  
          （1）加入固體NaOH，消耗氫離子，故平衡正向移動，但因消耗氫離子，故c(H+)減小。
          （2）加入固體NaF，氟離子濃度增大，平衡逆向移動，c(H+)減小。
          （3）弱電解質(zhì)的電離吸熱，故升高溫度，電離平衡正向移動，c（H+）增大。
          故答案為：(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正 ，增大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。

          （1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
          （2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
          （3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)/mol
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)/mol
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計算a =       ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
          ②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
          ③改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
          A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
          C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
          B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．2.0體積的NH3
          D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
           A 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
           B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
           C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
           D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
          C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

          (1) 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
          (2) 600K—800K時，會發(fā)生反應(yīng)：
           XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
          其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
          (3) 900K時，容器中存在的組分有                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

          A.A、B、C、D均為氣體
          B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
          C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
          B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
          C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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