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          下列說(shuō)法正確的是（ ）
           A 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
           B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
           C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
           D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A、不正確，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)外界提供足夠的能量也可能發(fā)生，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng)條件不足時(shí)也可能不發(fā)生
          B、不正確，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如氣化。
          C 不正確，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，只與溫度有關(guān)。
          D、正確，溶解度大的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）
          A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B．減小壓強(qiáng)
          C．恒溫恒壓充入He氣D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q1 kJ。
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）
          a.v（C）=2v（B）      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)__________________________（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）。
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
          （4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

          關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
          C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
          D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　　　時(shí)間（s）
          n（mol）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
           
          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變    
          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
          d．混合氣體密度不變  
          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
          f．c(N2O4)= c(NO2)
          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
          （1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H+)_______________。
          （2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H+)____________。
          （3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
          B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)
          C．平衡時(shí)，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
          D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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