【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→
(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：
(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____、____、____、____。
(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____。
【答案】CH3CH2CH2Cl CH3CHClCH3 CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 CH3CH=CH2 CH3CH=CH2 + HCl 
CH3CHClCH3 CH3CH2CH2Cl + KOH 
CH3CH=CH2↑+ KCl + H2O
【解析】
根據(jù)信息R—CH=CH2＋HX→
(主要產(chǎn)物)，得出E到B就應(yīng)用此信息，E為CH3CH=CH2，B為CH3CHClCH3，而A為CH3CH2CH2Cl，A到C發(fā)生水解反應(yīng)，C為CH3CH2CH2OH，B到D發(fā)生水解反應(yīng)，D為CH3CHOHCH3。
(1)根據(jù)前面分析得出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH2CH2Cl；CH3CHClCH3；CH3CH2CH2OH；CH3CHOHCH3；CH3CH=CH2。
(2)由E轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3，由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式CH3CH2CH2Cl + KOH CH3CH=CH2 + KCl + H2O，故答案為：CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3；CH3CH2CH2Cl + KOH CH3CH=CH2 + KCl + H2O。
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí)，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）
A.W與Z具有相同的負(fù)化合價(jià)
B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室
C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D. 若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為__。從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是__。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算)。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變
（3）“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液，則溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ 的濃度為（ ）
A.1×10-10 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-4 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X（含四種元素）的組成。某化學(xué)興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物，用熱重法對(duì)其進(jìn)行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
已知：① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；
② 熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請(qǐng)回答：
（1）X 的化學(xué)式是_____。
（2）固體X 在 300℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黑色固體中的陽離子_____。
（4）該興趣小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- 
N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與
的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量
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