【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)
【答案】B
【解析】
“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與Al反應表現(xiàn)-1價，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素。
A．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；
B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；
C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；
故選B。
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【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂
D.1 mol N≡N鍵形成的同時，有6 mol N-H鍵斷裂
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【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3，平衡正向移動
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
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【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
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【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）
A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應用。實驗室以含釩廢料
含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物
為原料制備V2O5的一種流程如圖：
已知：25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
（1）“焙燒”的目的是__；
（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；
（4）結(jié)晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__；
（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(
×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式
（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學準確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應的離子方程式為__；該產(chǎn)品的純度為__。
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【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→
(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應條件，判斷并寫出：
(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式____、____、____、____、____。
(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式____、____。
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【題目】利用有機物苯實現(xiàn)電化學儲氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.Ag-Pt極的電極反應式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12
B.總反應式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
C.通電后H+離子由左池向右池遷移
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成
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