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          【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）
          A.W與Z具有相同的負(fù)化合價(jià)
          B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W
          C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          “W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價(jià)，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素。
          A．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價(jià)，A正確；
          B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；
          C．Al2Cl6分子中，由于有2個(gè)Cl原子分別提供1對孤對電子與2個(gè)Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
          D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時(shí)，可電解熔融的Al2O3，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
          B.3v正(N2)=v正(H2)
          C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H-H鍵斷裂
          D.1 mol N≡N鍵形成的同時(shí)，有6 mol N-H鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)
          A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大
          B.通入NH3，平衡正向移動(dòng)
          C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動(dòng)
          D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：
          其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5（g）完全分解）
          t/min
          0
          40
          80
          160
          260
          1300
          1700
          ∞
          p/kPa
          35.8
          40.3
          42.5
          45.9
          49.2
          61.2
          62.3
          63.1
          ②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測得體系中=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。
          ③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
          ④25℃時(shí)N2O4（g）= 2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）
          A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8
          B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑
          C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
          D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。
          (1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
          (3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。
          (4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：
          由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
          (5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物為原料制備V2O5的一種流程如圖：
          已知：25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
          難溶電解質(zhì)
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          Al(OH)3
          Ksp
          2.2×10-20
          4×10-14
          1.9×10-33
          （1）“焙燒”的目的是__；
          （2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全
          （3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因?yàn)?/span>__；
          （4）結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為__；
          （5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式
          （6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為__；該產(chǎn)品的純度為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：
          (1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式____、____、____、____、____。
          (2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
          A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12
          B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
          C.通電后H+離子由左池向右池遷移
          D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molO2生成
          

			
          

			
          
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