【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）
A.SO32-水解常數Kh的數量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【答案】D
【解析】
常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。
A．在Y點，SO32-水解常數Kh=
=c(OH-)=
=10-6.81，此時數量級為10-7，A不正確；
B．若滴定到第一反應終點，pH=4.25，應使用甲基橙作指示劑，B不正確；
C．圖中Z點為Na2SO3溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；
D．圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環(huán)己二酮（
）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為 __________。
（2）丙中含有官能團的名稱是__________。
（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
（4）反應④的化學方程式_______。
（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
（6）設計以
（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學式）。
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【題目】對于反應2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_____________。
③比較a、b處反應速率大�。�υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=________（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（ ）
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質
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【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：
已知：
請回答下列問題：
(1)R的名稱是__；R中官能團名稱是__。
(2)M→N的反應類型是__。P的結構簡式為__。
(3)H分子式是__。
(4)寫出Q→H的化學方程式：__。
(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質量比R多14。T有__種結構。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式可能有__。
(6)以1，5-戊二醇(
)和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成
，設計合成路線：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K=
，請寫出此反應的熱化學方程式___。
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內，O2的平均反應速率為__。從表中可知化學反應速率變化規(guī)律是__。
①該溫度下反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量的分數，請列出用P0表示平衡常數表達式，不用計算)。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變
（3）“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析B極發(fā)生的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:
V2O5
VOCl2溶液
（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O
回答下列問題：
（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。
（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。
①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。
②若無裝置B,則導致的后果是____。
（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。
（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。（滴定反應:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是____。
②粗產品中釩的質量分數為____（精確到小數點后兩位）。
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