【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液，則溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ 的濃度為（ ）
A.1×10-10 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-4 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
A.斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開(kāi)發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱(chēng)其為磷酸鐵鋰。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__，其中硫、碳的雜化類(lèi)型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__，Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.B點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D.A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：R—CH=CH2＋HX→
(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫(xiě)出：
(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____、____、____、____。
(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
（3）點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。
（6）上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號(hào)回答)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（ ）
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
使
和
通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和
，當(dāng)有
參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)
將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料
，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．
甲胺
是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：
。
已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的
______________。
若
的活化能為
，由此計(jì)算
的活化能
______。
用
將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
其中，反應(yīng)為：
反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為
，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，
反應(yīng)熱用
和表示
．
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