Question

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，為了達到這一目的，你認為應在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；

（3）除去氯氣中的氯化氫氣體；

（4）無色溶液變藍色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。

【解析】試題分析：（1）實驗室制備氯氣，利用MnO2和濃鹽酸的反應，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）因為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用飽和食鹽水，增加c(Cl－)，平衡向逆反應方向移動，抑制氯氣的溶解，但HCl易溶于水，因此裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；（4）發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘單質變藍，出現的現象是無色溶液變藍；（5）從II中出來的氯氣含有水蒸氣，使a品紅試紙褪色，應在）Ⅱ和Ⅲ加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中水蒸氣；（6）氯氣有毒，裝置V的作用是尾氣處理，因此離子反應方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。