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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質支持該觀點的是（ ）
          A.HF
          B.H3O+
          C.NaH
          D.H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
          （1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是： ；
          （2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；
          （3）裝置Ⅱ的作用是 ；
          （4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；
          （5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，為了達到這一目的，你認為應在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；
          （6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

          X
          Y
          Z
          ①
          NaOH溶液
          Al(OH)3
          稀硫酸
          ②
          KOH溶液液
          Na2CO3
          稀鹽酸
          ③
          CO2
          Na2O2
          H2O
          ④
          FeCl3溶液
          Cu
          稀硫酸
          A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
          ⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
          2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol
          寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 。
          ⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。
          ⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
          達到平衡時，平衡常數 K 甲   K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
          ② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙   c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
          ③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
          A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)
          B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快
          C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
          D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
          ⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為   。
          ⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[物質結構與性質]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
          （1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為 。
          （2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列   式發(fā)生:
          A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
          （3）根據下表第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________
          氟
          氯
          溴
          碘
          第一電離能（kJmol﹣1）
          1681
          1251
          1140
          1008
          （4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是
          A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
          （5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個）。
          （6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學 式為 。已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 （ ）
          A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
          B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
          D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:
          (1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為　　　　。
          (2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。
          (3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生產摩爾質量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學鍵的類型為　 
          (4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
          A．向該容器中加入少量A，反應速率增大
          B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大
          C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
          D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
          (1)X, Y,Z元素的名稱是____________________；
          (2)XZ3化合物的分子式是___________，電子式是___________。
          (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。
          

			
          

			
          
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