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          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由CH2COONa和CH3COOH混合液中的電荷守恒可知c(CH3COO－)＝c(Na＋)，A錯誤；稀釋醋酸時，c(H＋)減小，但c(OH－)增大，B錯誤；Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D錯誤；NaCl溶液中c(Na＋)和c(Cl－)一定相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
          （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 
          A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
          C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  
          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka＝1.8×10－5
          		Ka＝3.0×10－8
          		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在18 ℃時，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說法中正確的是 (  )
          A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
          B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
          C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 
          D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )
          A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數(shù)將減少
          C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NH4+濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是              (　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體
          D．醋酸溶液加熱
          

			
          

			
          
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