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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，能證明白醋的溶液顯酸性，但是不能證明是弱酸。錯誤。B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生，是因為白醋是酸，能使蛋白質變性而產生沉淀，與溶液的酸性強弱無關。錯誤。C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，能證明酸性醋酸強于碳酸，但是也不能證明醋酸是弱酸。錯誤。白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)，若未強酸，則pH=0.但是測定溶液pH，試紙顯示醋酸的pH為2～3，證明c(H+)<<c(HAc)。因此可以證明醋酸是弱酸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
          C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是(     )
          A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
          B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
          C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
          D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是               （  ）
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
          C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          K
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
          A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
          B．相同溫度時三種濃度相同溶液，pH關系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C．等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和Na2CO3混合反應后：
          c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
          ①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
          A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
          B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
          C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
          D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
          A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
          B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質溶液的敘述正確的是(  )
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          

			
          

			
          
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