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          常溫下，下列有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：HCl是強酸，醋酸是弱酸，等濃度的兩種酸氫離子的濃度前者大，因此對水電離的抑制作用較大，因此水電離出的c（H+）：HCl<CH3COOH ，A錯誤；根據(jù)越弱越水解的原理，等濃度時碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，因此若pH相同，則c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），B正確；C中式子不滿足電荷守恒和物料守恒式，C錯誤；HS-離子發(fā)生水解，所以c（Na+）>c（HS－），D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
          C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是(     )
          A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
          B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
          C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
          D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
          A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
          B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是
          A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
          C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
          D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是
          ①用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
          ②用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
          ③2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％
          ④2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L－1，
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是 
          A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞b
          C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）
          A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
          B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
          C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
          D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
          

			
          

			
          
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