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          下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 
          A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
          C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０  ΔS＜０時(shí)，△G＞0，錯(cuò)誤；B、ΔH＞0  ΔS＞０，在高溫條件下是自發(fā)的，所以不一定，錯(cuò)誤；C、ΔH＜0  ΔS＜0，在低溫下是自發(fā)的，所以不一定，錯(cuò)誤；D、ΔH＜0  ΔS＞０，△G一定大于零，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
          A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
          C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素
          D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)，與熵變無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
          D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是  （　�。�
          A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
          B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
          C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
          D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
          B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
          C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A．圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程，溶液導(dǎo)電性的變化
          C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化
          D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是
          A．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2 
          B．X的生成速率與Z的生成速率相等
          C．X、Y、Z的濃度相等
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，測(cè)得C的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示, 有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．n+2< m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．n+2 < m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．n+2 > m該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．n+2 > m該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程
          B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
          C．借助專外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
          D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程
          

			
          

			
          
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