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          下列說法正確的是  （　�。�
          A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
          B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
          C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應
          D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、碳酸銨分解是吸熱反應，，是體系的混亂程度增大的反應。要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)共同來斷反應能否自發(fā)分解。錯誤。B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大。正確。C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)過程，不是自發(fā)反應。錯誤。D、室溫下水不能結(jié)成冰，這是個非自發(fā)過程。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

          請回答下列問題：
          （1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
          （2）恒溫恒容時，lmol SO2和2mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
          （3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
          （4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時間是______．
          （5）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
          K1K2K3K4
          K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是(  )
          A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
          C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
          D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
          A．該反應中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
          C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 (    )
          A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
          B．判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變
          C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應
          D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是 
          A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
          C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是                                                        
          A．△H＞０、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 
          C．△H＜0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定不能自發(fā)進行的是
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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