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          下列說法正確的是
          A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
          B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
          D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A ΔH<0,ΔS<0即體系的焓減小，熵增大的反應能自發(fā)進行，錯誤。B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變。錯誤。C．盡管焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但只根據(jù)焓變或熵變單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)有一定的局限性，應該用復合判據(jù)來判斷反應的自發(fā)性更科學、準確。錯誤。D盡管該反應是個吸熱反應，但由于體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向所以也可自發(fā)進行。正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
          A．化學反應的熵變與反應的方向無關
          B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
          C．熵變?yōu)檎姆磻际腔靵y度增大的反應
          D．能自發(fā)進行的反應熵變一定都為正
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關,也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關,實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
          A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發(fā)進行
          C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
          D．固體的溶解過程只與焓變有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
          A．該反應中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
          C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于冰融化為水的過程判斷正確的是]
          A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是 
          A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
          C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為(　　) 
          A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
          C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：

          (1)寫出該反應的化學方程式________________________________________
          (2) 若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________
          (3) 反應起始時B的體積分數(shù)為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，△H和△S均大于0的是（   ）
          A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
          B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
          C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
          D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)
          

			
          

			
          
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