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          (8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
          a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
          b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
          (1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
          (2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_(kāi)______(填數(shù)值)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)右(合理都對(duì))、升高     (2)不變、7
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
          ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時(shí)，Ka =4.0×10-6）
          ②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq) 
          （1）37℃時(shí),0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
          （2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
          （4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲   。
          A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
          C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
          （5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲   。
          （6）已知如圖所示t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是________________(填序號(hào))

          Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
          （1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
          （2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。
          假設(shè)1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
          假設(shè)2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
          假設(shè)2，還原性： ______________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
          步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
          		 
          步驟2：____________________________
          _____________________________________
          		____________________________________
          _______________________________________
          步驟3：取1mL0.1mol/L   KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
          		 
          步驟4：____________________________
          _____________________________________
          		____________________________________
          _______________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．隨溫度升高K增加B．隨壓強(qiáng)升高K增加
          C．隨溫度升高K減小D．隨壓強(qiáng)升高K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
          D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
          B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等
          C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
          D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫時(shí)， 容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g)  N2O4(g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為
          A．a(chǎn)＞bB． a＜bC．a(chǎn)＝bD．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          B．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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