一定溫度下.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+ O2(g).能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是①生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②生成n mol O2的同時生成2n mol NO③容器內(nèi)氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

①生成O₂同時生成 NO₂，是方向相反的反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比為系數(shù)比，說明反應(yīng)達到平衡。
②生成O₂的同時生成NO，是反應(yīng)方向相同的，不能說明反應(yīng)達到平衡。
③此反應(yīng)時一個壓強改變的反應(yīng)，此時，容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡。
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡
⑤密度=m/V，氣體質(zhì)量不變，容積不變，所以密度始終不變，不能用密度來衡量反應(yīng)是否達到平衡。故符合條件的是①③④，選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣)

2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是

A．加催化劑

B．降低溫度

C．增大壓強

D．增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）＋b B（g）

3C（g）＋2D（g），(b為

3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率

（B）＝。
（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個反應(yīng)：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O

CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH

₃COO^-)，則溶液的pH為_______

(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂

2NH₃，達平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x = ，y =

。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上

述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時c的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1

mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A＋B

2C B．A＋B

2C
C．2A＋B

C D．A＋B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：

它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

：_{__________________}______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度 b.加人催化劑 c.縮小容器體積
d.增加H₂的濃度 e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入