下列反應(yīng)達(dá)到平衡后.增大壓強(qiáng)或升高溫度.平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．2NO2 N2O4B．3O22O3C．H2(g)+I2(g) 2HID．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO₂

N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．3O₂

2O₃（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．NH₄HCO₃(s)

NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；（正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）

D．H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是（填序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量氮?dú)?/td>

D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式:
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O

CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH

₃COO^-)，則溶液的pH為_______

(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N₂+ 3H₂

2NH₃；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)

(1)表示減少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是

A．濃度

B．催化劑

C．壓強(qiáng)

D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g）　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（）

A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ

C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H₂O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）