【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：
（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。
【答案】抑制FeSO4水解 加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗 堿（或弱堿） Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 吸附 用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）
【解析】
（1）硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，從而使溶液變渾濁，所以在硫酸亞鐵片溶解過程中，常加酸抑制水解，在后續(xù)驗證中，還需要驗證硫酸根離子，加加硫酸酸化，將會引入硫酸根離子，干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗，故答案為：抑制FeSO4水解；加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗；
（2）胃酸為鹽酸，加氫氧化鋁中和酸，從而表現(xiàn)出堿性，氫氧化鋁與燒堿（NaOH）溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH－=
AlO2－+2H2O，故答案為：堿；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；
（3）明礬能凈水是因為Al3+能水解生成Al(OH)3的膠體，具有吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以），故答案為：吸附；用pH試紙或pH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）；
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：c＞b
B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2
D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行硫酸銅晶體(
)結(jié)晶水含量的測定實驗。完成下列填空：
（實驗步驟）：
(1)在__________(填儀器名稱)準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱重。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱重。
(4)重復(fù)上述實驗進行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱量結(jié)果不超過______克。
(5)下面是該學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算：
坩堝質(zhì)量(克) | 坩堝與晶體的質(zhì)量(克) | 恒重后坩堝與固體質(zhì)量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______；(精確到0.01)實驗相對誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。
(6)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______
a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成
c. 加熱時有晶體飛濺出來 d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿克他利M（
）是一種抗風濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：
（1）反應(yīng)1的類型為______________________________。
（2）反應(yīng)2的試劑為______________________________。
（3）寫出
的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
（4）寫出由對硝基苯乙酸（
）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。
（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)境治理依然是當今的熱點問題。研究相關(guān)問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工業(yè)上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示：
則：①該反應(yīng)的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，當p4=0.36MPa，則a點的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
（3）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是__。
（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值的實驗過程如下：
（1）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應(yīng)名稱正確的是___________。
（2）“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_____________________；“冷卻”放在_______________中(填儀器名稱)。
（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判斷“恒重”的依據(jù)是_________________________________________________。
（4）下面是某學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.721g | 22.692g | 18.631g |
X=__________________；(精確到0.01)，實驗相對誤差是_________________。(保留小數(shù)點后一位)
（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b．在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成
c．加熱時有晶體飛濺出來 d．加熱失水后露置在空氣中冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是（ ）
A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：
（1）氨水呈堿性的原因為（用離子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。
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