【題目】阿克他利M（
）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：
（1）反應(yīng)1的類型為______________________________。
（2）反應(yīng)2的試劑為______________________________。
（3）寫出
的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
（4）寫出由對硝基苯乙酸（
）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。
（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
_________________________________________________________。
【答案】取代反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸 
乙醇、濃硫酸、加熱 
【解析】
由題目信息可知，A分子式為C7H8，即A為甲基苯，經(jīng)過高溫或光照條件，發(fā)生取代反應(yīng)生成
，繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)，生成 
，在濃硫酸環(huán)境下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生對位取代，繼續(xù)水解產(chǎn)生對硝基苯乙酸，最后經(jīng)過二步反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
（1）反應(yīng)1為-CN取代-Cl，屬于取代反應(yīng)；
（2）反應(yīng)2為苯環(huán)上的硝基取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。
（3）的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，即取代基氯原子和甲基位置改變，結(jié)構(gòu)簡式為
；
（4）
得到對硝基苯乙酸乙酯，是與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，試劑和條件為乙醇、濃硫酸、加熱；
（5）A為甲基苯，根據(jù)逆推法原理，苯甲醛可以由苯乙醇氧化得到，苯甲醇可以通過氯代物與氫氧化鈉水溶液取代得到，而氯代物可以通過光照或高溫得到，故反應(yīng)流程為
。
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。
經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列問題：
(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。
(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。
(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。
①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5
B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)
D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度
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【題目】氧和硫?qū)儆谕髯逶�，其單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。
(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實驗：
(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因______________________________。
(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是_________________。
(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻。
ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。
②判斷達(dá)到滴定終點的實驗依據(jù)為 __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向為電子流向
B.裝置中H+向甲池遷移
C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O
D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類生活離不開化學(xué)，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明，回答：
（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①已知圖所示反應(yīng)每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
當(dāng)溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。
則過程I中陰極電極反應(yīng)式__，工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
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