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          【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）
          A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
          C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氨基氰含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有NH鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有NC鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題。
          A．氨基氰含有氨基，不屬于烴，故A錯誤；
          B．氨基氰分子中含有NC鍵，為δ鍵，可旋轉，分子中所有原子不一定共平面，故B錯誤；
          C．氨基氰含有NH鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，故C正確；
          D．氨基氰含有氨基，能夠發(fā)生取代、氧化反應，含有碳氮三鍵，能夠發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下： 
          已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 
          ②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下： 
          金屬離子
          Al3+
          Fe3+
          Fe2+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH
          3.8
          1.5
          6.3
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH
          5.2
          2.8
          8.3
          12.6
          10.8
          11.6
          回答下列問題： 
          (1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。 
          (2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。
          (3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________________________；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
          (4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________，碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
          閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：
          （1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
          （2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。 
          （3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
          （2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
          ①已知圖所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
          ②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。
          a.容器中壓強不變
          b.H2的體積分數(shù)不變
          c.c(H2)=3c(CH3OH)
          d.容器中密度不變
          e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂
          ③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
          當溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產率下降的原因是__。
          （3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。
          則過程I中陰極電極反應式__，工業(yè)上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若規(guī)定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會變?yōu)樵瓉硪话氲氖牵?/span> ）
          A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
          C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取相同質量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應完全，若電子轉移數(shù)目相同，則下列敘述中有關物理量不相等的是（ ）
          A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產生氣體在相同條件下的體積
          C.反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)D.參加反應金屬鉀的質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）
          A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是
          A.鐵有剩余
          B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
          C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
          D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是化工生產重要原料甲叉琥珀酸的合成路線：
          已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CNR-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。
          （1）已知A核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，且A不存在順反異構，則A的名稱為____。
          （2）E的官能團名稱為_____，B→C的反應類型是_____。
          （3）寫出下列過程的化學反應方程式：E→F：_____。
          （4）寫出符合下列條件的甲叉琥珀酸的同分異構體M的結構簡式___。
          ①M可以使酸性高錳酸鉀褪色
          ②1molM和足量的NaHCO3溶液反應，最多放出2molCO2
          ③核磁共振氫譜中只有三組吸收峰
          （5）應用已學知識，以為原料設計合成的路線圖（無機試劑任選）。____
          

			
          

			
          
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