Question

某研究性學習小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質(zhì)。

 

相關資料：反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。

（1）制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處：____________。

（2）部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在①②裝置之間應增加如D所示的裝置，你認為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。

 

（3）該小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進行了如下探究。

第一步，測其pH＝10。結(jié)合相關離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。

第二步，該小組的同學選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進行探究。請你幫助他們完成下表：

實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論

 

 

Answer 1

（1）分液漏斗　C

（2）飽和食鹽水　除去Cl2中的HCl

（3）NaClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClO－＋H2O??HClO＋OH－

實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論
取一干凈試管，加入1～2 mL產(chǎn)品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液	溶液先變藍后褪色	次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性（或漂白性）

 

【解析】（1）由于氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，且溫度過高時，會發(fā)生副反應，所以應選擇裝置C。（2）由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，所以需要加洗氣裝置。（3）次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液后先變藍后褪色。