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          下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)
          A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
          B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
          C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
          D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　D
          【解析】　酸性溶液中OH－不可能大量存在，正確的離子方程式為4H＋＋O2＋4I－=2I2＋2H2O。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有(　　)。
          ①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          ③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
          ④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
          A．①②③      B．①②④      C．①②③④      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。
           
          相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
          （1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處：____________。
          （2）部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在①②裝置之間應(yīng)增加如D所示的裝置，你認(rèn)為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。
           
          （3）該小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。
          第一步，測(cè)其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。
          第二步，該小組的同學(xué)選用了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)你幫助他們完成下表：
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象
          結(jié)論
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
           
          Y
          V
           
           
          X
           
           
           
          W
           
          Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說法正確的是(　　)。
          A．原子半徑：X>Y>V>W
          B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
          C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
          D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。
          (2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
          ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
          ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
          元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：
           
          已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          沉淀開始時(shí)pH
          2.7
          4.1
          8.3
          沉淀完全時(shí)pH
          3.7
          5.4
          9.8
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
          (2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，
          得到濾渣1的主要成分為________。
          (3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。
          (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
          (5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請(qǐng)將a、b、c補(bǔ)充完整。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體
          B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C．最終得到7.8 g的沉淀
          D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
          A．大于7　　　　　　B．小于7      C．等于7 D．無(wú)法確定
          (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
          A．升高溫度　　　　　　B．降低溫度
          C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)
           
          A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
          B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
          C．E2是反應(yīng)②的活化能
          D．ΔH＝E1－E2
           
          

			
          

			
          
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