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          下述實驗不能達到預期目的的是   (　　)。
          編號實驗內(nèi)容實驗目的
          A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
          B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體
          C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3
          D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】選項A，Na2CO3也能吸收CO2，應該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl。選項B，由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結晶、過濾的方法分離。選項C，MgO和酸反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質。選項D，Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：
           
          回答下列問題：
          (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                             。
          (2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有          溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)        、        (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
          (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
          其中裝置A的作用是                                              。
          (4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于氧化物的敘述中正確的是   (　　)。
          A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應
          B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)
          C．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
          D．氧化物與水的反應都是化合反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有(　　)。
          ①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA
          ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          ③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
          ④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
          A．①②③      B．①②④      C．①②③④      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
          FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
          FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Al3＋
          3.0
          5.0
          Fe2＋
          5.8
          8.8
           
          (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是        (填字母)，原因是                         。
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
          (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                         。
          (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                                           。
          ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                     。
          (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                      。
          (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，        ，得到FeSO4溶液，        ，得到FeSO4·7H2O晶體。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是   (　　)。
          A．①③④      B．①②⑥      C．①③⑤      D．③④⑦
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是   (　　)。
          A．實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
          B．用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
          C．用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液
          D．實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。
           
          相關資料：反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
          （1）制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處：____________。
          （2）部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在①②裝置之間應增加如D所示的裝置，你認為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。
           
          （3）該小組對產(chǎn)品的性質進行了如下探究。
          第一步，測其pH＝10。結合相關離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。
          第二步，該小組的同學選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行探究。請你幫助他們完成下表：
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結論
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)
          A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
          B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C．最終得到7.8 g的沉淀
          D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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