Question

【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖，請回答下列問題：

（1）OA段生成沉淀的化學式為______；

（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

Answer 1

【答案】BaSO4 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ 1

【解析】

含HCl和MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同時OH﹣跟H+發(fā)生中和反應：OH﹣+H+＝H2O，OA段生成沉淀為BaSO4，HCl反應完畢，該階段消耗n[Ba(OH)2]＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，則n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝1mol；

AB短生成沉淀量大于OA段，說明OA段Mg2+未反應，SO42﹣部分反應，繼續(xù)加入Ba(OH)2，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

BC段生成沉淀量小于AB段，說明AB段中Mg2+完全反應，SO42﹣有剩余，再繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，沉淀的量繼續(xù)增大。

含HCl和MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同時OH﹣跟H+發(fā)生中和反應：OH﹣+H+＝H2O，OA段生成沉淀為BaSO4，HCl反應完畢，該階段消耗n[Ba(OH)2]＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，則n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝1mol；

AB短生成沉淀量大于OA段，說明OA段Mg2+未反應，SO42﹣部分反應，繼續(xù)加入Ba(OH)2，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

BC段生成沉淀量小于AB段，說明AB段中Mg2+完全反應，SO42﹣有剩余，再繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，沉淀的量繼續(xù)增大。

(1)由上述分析可知，OA段生成沉淀的化學式為BaSO4；

(2)由上述分析可知，AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

(3)原溶液中的c(HCl)＝＝1molL﹣1。