【題目】為提純下列物質(zhì)
括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)
，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法或操作 |
A | 乙醇 | 無水 | 充分反應(yīng)后蒸餾 |
B | 苯 | NaOH溶液 | 振蕩靜置后過濾 |
C | NaCl固體 | 水 | 高溫溶解、降溫結(jié)晶 |
D |
| 飽和 | 充分浸泡后過濾 |
A.AB.BC.CD.D
課前課后同步練習系列答案
課堂小作業(yè)系列答案
黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案
成功訓練計劃系列答案
倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:
（1） 氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中 4 個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。
A 2 種 B 3 種 C 4 種 D 4 種以上
（2） 電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
①以上反應(yīng)的△H1_____△H2 （選填“>”、“<”或“=”）。
②電解水一段時間后，若陰極析出 224 mL（標準狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。
（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_____，若 4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。
（4） 氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。一定條件下，如圖 B 所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+ H2O(l)
2C7H14 + 3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體 X 為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某小組設(shè)計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產(chǎn)物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質(zhì)如表所示。
物理性質(zhì) | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化芐（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化芐（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化芐（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列問題：
（1）儀器F的名稱是__________；
（2）瓶B和C中盛放的試劑應(yīng)分別為__________（填序號）；
a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸
c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
（3）兩處冷凝水的進水口應(yīng)分別為__________（填序號）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反應(yīng)的過程中，由于溫度控制不當，部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________；
（5）反應(yīng)結(jié)束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應(yīng)選擇的溫度范圍是__________；
（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團主要引入其鄰位或?qū)ξ唬?/span>X的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。
（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。
（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。
（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。
A.
B.
C.
D.
假設(shè)R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）判斷正負極的材料。
負極材料_____________,正極材料___________。
（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。
電極反應(yīng)式__________
反應(yīng)類型___________
（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________
（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）
（5）當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質(zhì)量_______。
（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負極電極反應(yīng)式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖，請回答下列問題：
（1）OA段生成沉淀的化學式為______；
（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；
（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學方程式是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
