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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法中正確的是
          A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
          B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
          C.某主族元素的電離能I1～I7數據如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
          D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．非金屬性：F＞Cl＞S＞P，故穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，即HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；
          B．N、F位于第二周期，Mg、Si位于第三周期，Mg、Si原子半徑比N、F原子半徑大，同周期元素從左往右，原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Si＞N＞F，即按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大變小，B錯誤；
          C．第四電離能突然增大，說明該元素原子最外層有3個電子，則該元素位于第ⅢA族，C錯誤；
          D．P和S位于同一周期相鄰位置，P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難失電子，故P的第一電離能大于S。Mg、Ca位于同主族相鄰位置，Mg的原子半徑較小，失電子能力小于Ca，故第一電離能大于Ca。Al和Si位于同一周期相鄰位置，Al的原子半徑較大，失電子能力較強，故第一電離能小于Si，即①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別是P、Mg、Si，三者的原子序數之和=15+12+14=41，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6 mol。
          （1）則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于_______ 烴，結構簡式為 ____________，名稱是____________。 
          （2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于______烴，結構簡式為__________，名稱是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數等于X原子核外電子總數，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。
          （2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。
          （3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。
          （4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。
          A. B. C. D.
          假設R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設阿伏加德羅常數的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
          A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
          B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
          C. B的起始的物質的量為0.02mol
          D. t5~t6階段可能是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如圖為產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖，請回答下列問題：
          （1）OA段生成沉淀的化學式為______；
          （2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；
          （3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。
          （1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是________。
          a．電能全部轉化為化學能
          b．SO42﹣的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
          c．溶液中Cu2+向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個
          （2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現象并判斷，則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是________。
          ②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_________。
          （3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學設想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應的平衡常數K=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為:
          下列有關敘述不正確的是(　　)
          A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
          B. 上述反應的正反應是放熱反應
          C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應為平衡狀態(tài)
          D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
          A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0
          B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
          C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023
          D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給格列汀是用于治療2型糖尿病的藥物，工業(yè)上以烴A為基本原料合成給格列汀的過程如下。 
          已知：
          的分子式是__________，A生成B的反應類型為______________。
          中所含官能團的名稱為__________。
          給格列汀，則H的結構簡式為______，C、D不可能_____填字母。
          互為同分異構體 互為同系物 是環(huán)烷烴 發(fā)生氧化反應
          寫出D生成E的化學方程式：_____________________。
          有許多同分異構體，其中分子中含有兩種官能團的同分異構體共有______種，寫出一種核磁共振氫譜圖中有4個峰的物質的結構簡式：_________。 
          寫出以丁烯為原料合成重要的有機合成中間體的流程路線圖無機試劑任選____________
          

			
          

			
          
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