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          -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子
          A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵
          B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
          C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
          D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝6，質(zhì)量數(shù)＝13。又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝13－6＝7，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，因此選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
           
          		 
          		Z
          		W
          X
          		Y
          		 
          		 
           
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
          B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2
          C．原子半徑：X>Y>Z>W
          D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		IIA
          		IIIA
          		ⅣA
          		VA
          		ⅥA
          		VIIA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		 
          3
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
           
          （1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
          （2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。
          （3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
          （4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
           
          		序號(hào)
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度／℃
          		催化劑
          第一組
          		1
          		40
          		FeCl3溶液
          		快速產(chǎn)生大量氣泡
          		相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          2
          		20
          		A
          		緩慢產(chǎn)生適量氣泡
          3
          		5
          		FeCl3溶液
          		緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
          第二組
          		4
          		t
          		MnO2
          		快速產(chǎn)生大量氣泡
          		 
          5
          		20
          		無
          		緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
           
          ①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
          ②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
          第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：

          根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
          （1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。
          （2）寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
          （3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
          （4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          （5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
          （6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
           
          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：              （用化學(xué)式填寫）。
          其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：     。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
          ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 
          ③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
          ⑤氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HF＞HCl
          A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于同位素，下列說法中正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 
          B．質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同
          C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 
          D．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近期曝出的“毒大米”事件，引起了國(guó)人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前。“毒大米”是由鎘污染引起的，會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）鎘元素的原子序數(shù)為               ，在元素周期表中的位置是                。
          （2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害�！蹦銓�(duì)這種說法有何評(píng)論？                                 。
          （3）你認(rèn)為“毒大米”中鎘的來源是什么？                                     。
          （4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
          Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
          電池的負(fù)極是         。
          負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    。
          若負(fù)極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個(gè)電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列正確的是（    ）
          A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)C>D>B>A 
          C．離子半徑D>C>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D
          

			
          

			
          
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