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          某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：     。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (a-2+b)(a-2)R2-

          試題分析：元素R的二價陰離子核外共有a個電子，則R的質(zhì)子數(shù)＝a－2。又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)＝a－2＋b，則該原子符號可表示為。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。明確離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）
          A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2
          B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
          C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
          D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
          （2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
          （3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
          （4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
          （5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強
          C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點隨元素原子序數(shù)增大而降低
          D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
          C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子
          A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵
          B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
          C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
          D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
          A．a(chǎn)、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
          C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫
          A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律
          C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　　）
          元素
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑（nm）
          		0.077
          		0.075
          		0.102
          		0.099
          最高正價或最低負價
          		+4
          		+5
          		-2
          		-1
           
          A．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
          B． X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
          D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案