Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產(chǎn)效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=3的強酸稀釋100倍，H離子總數(shù)不變，濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种�一�?/span>pH=5，醋酸是弱酸，存在解離平衡，電離方程式HAc+H2O=H3O++Ac-，根據(jù)勒夏特列原理，用水稀釋相當于增加反應物H2O的量，是平衡正向移動，H離子總數(shù)增加，濃度高于原濃度的百分之一，PH＜5，故A正確；

B. 加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C. 催化劑不能使平衡移動，它只是縮短了到達平衡的時間，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D. 濃氨水跟氫氧化鈉混合能制氨氣的原理是：在濃氨水中存在著電離平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH-，當加入氫氧化鈉固體，增大溶液中c（OH－），使氨水中的電離平衡向左移動；另外氫氧化鈉固體溶解時能放熱，使氨水溶液的溫度升高，氨氣溶解度減小而有大量氨氣逸出，氨氣減少，反應正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選C。