[題目]下列實驗中現(xiàn)象及得出的結論正確的是( )實驗現(xiàn)象結論A試管(1)中紫色褪去.試管(2)中紫色未褪苯環(huán)使甲基的活性增強B試管內(nèi)壁有銀鏡生成有機物X中一定是醛C向淀粉溶液中加入稀硫酸.水浴加熱.一段時間后.再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱未見磚紅色沉淀淀粉未水解D最后一只試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子A.AB.BC.CD.D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列實驗中現(xiàn)象及得出的結論正確的是（）

	實驗	現(xiàn)象	結論
A		試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪	苯環(huán)使甲基的活性增強
B		試管內(nèi)壁有銀鏡生成	有機物X中一定是醛
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	未見磚紅色沉淀	淀粉未水解
D		最后一只試管中有淺黃色沉淀	有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.通過現(xiàn)象判斷，甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化，己烷不能被酸性高錳酸鉀氧化，說明苯環(huán)使甲基的活性增強，A正確；

B.與銀氨溶液反應有銀鏡生成，說明有機物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正確；

C．檢驗淀粉的水解產(chǎn)物時，應該先加入氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C不正確；

D．檢驗有機物中的鹵原子時，先加氫氧化鈉溶液讓其發(fā)生水解，再加硝酸中和氫氧化鈉，使溶液顯酸性，最后加入硝酸銀溶液，D不正確。

故選A。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度相等

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A.物質X是Br2，物質a轉化為b屬于取代反應

B.lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

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【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

	起始濃度/molL-1
組別	NO	O2	初始速率 /molL-1s-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0 0125	31.92×10-3

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉化率為___。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式（）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

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【題目】國際氣候變化經(jīng)濟學報告中顯示，大氣中CO2濃度每增加一倍，可使地表平均溫度上升56℃。為減少溫室效應的加劇，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來加以利用。回答下列問題：

（1）在500℃時，Li4SiO4與低濃度的CO2反應生成兩種鋰鹽，待該反應達到化學反應的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫出700℃時兩種鋰鹽反應的化學方程式___。

（2）CO2與NH3反應可合成化肥。

①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1

NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1

則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比[]達平衡時CO2的轉化率[α(CO2)]如圖1所示。

該反應的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②500K、投料比[]=3時，H2的平衡轉化率為___；設總壓強為P0，則化學平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負極電極反應式___。

（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時，CO2和CH4可反應生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖2所示。300℃400℃時，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。

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【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣

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【題目】圖是網(wǎng)絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是

A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團

C.該物質在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色D.該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產(chǎn)效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

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