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        1. 【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 143kJ,18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中 x ( )

          O=O

          H-H

          H-O(g)

          1mol 化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

          496

          436

          x

          A.920B.557C.463D.188

          【答案】C

          【解析】

          試題1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2g+O2g=2H2OgH=-484kJ/mol,所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol,解得x=463,故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1和圖2A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式(

          A.AC3H6、BC2H6

          B.AC6H6、BC4H6

          C.AC6H6、BC2H6

          D.AC3H8BC6H6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、利用反應(yīng)2MgO+Si2Mg+SiO2獲取鎂,每生成1mol Mg時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

          A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數(shù)目為NA

          C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

          B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

          D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中,則下列敘述中錯(cuò)誤的是(

          A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為B.反應(yīng)中被還原的元素有兩種

          C.氣體A的體積比為34D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的( )

          A.常溫下,將 1mL pH3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL,測(cè)得其 PH5

          B.紅棕色的 NO2,加壓后顏色先變深后變淺

          C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑,提高生產(chǎn)效益

          D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的CuS的混合物投入足量的中,收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中存在加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到,若上述氣體為NO的混合物,且體積比為,則V可能為

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義,完成下列問(wèn)題:

          (1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____

          (2)在甲乙兩個(gè)體積均為 2L 固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2 和乙:2molN26molH2(其它條件相同),經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,在乙容器中放出熱量_____________ (大于、小于等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

          (3)下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

          A.

          B.

          C.

          D.

          Ⅱ.常溫下,有濃度均為 0.1 mol·L1 的下列 4 種溶液:①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

          (1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號(hào)),其中由水電離出的H濃度最小的是____________ (填序號(hào))。

          (2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

          (3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa,此時(shí)的值____________(增大、減小不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

          B. ab、c三點(diǎn)溶液的pH: b>c>a

          C. ab兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

          D. 醋酸溶液稀釋過(guò)程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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