日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時，下列說法不正確的是
          A.消耗的MgO質(zhì)量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數(shù)目為NA
          C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、每生成1mol Mg，會消耗1molMgO，其質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g，故A不符合題意；
          B、每生成1mol Mg，會消耗0.5molSi，斷裂Si-Si鍵0.5mol×2=1mol，其數(shù)目為NA，故B不符合題意；
          C、每生成1mol Mg時，Mg元素化合價從+2價降低為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，其數(shù)目為2NA，故C不符合題意；
          D、未告知是否處于標準狀況，故無法計算鎂蒸氣的體積，故D符合題意；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：
          回答下列問題：
          (1)步驟I反應的化學方程式為______。
          (2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學式)。
          (3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)
          (4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。
          ①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10；計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
          ②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
          第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：
          回答下列問題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
          （2）D生成 E的化學方程式為_________________。
          （3）J的結(jié)構(gòu)簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
          （4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。
          A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵
          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種
          （5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
          A.加入催化劑，反應速率加快，反應的變大
          B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
          C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％
          D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是
          A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。
          B. t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
          C. 當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃
          D. a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：
          已知：① ②
          (1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。
          (2)DE的反應類型為__________反應。
          (3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
          (4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；
          ③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。
          (5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
          中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中，可制得納米磷酸鈣。
          已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2
          ②25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
          （1）實驗過程若降低攪拌速率，可能造成的不良后果是___________。
          （2）尿素水解液呈堿性，則c()___________ c()(填“>”或“<”)
          （3）混合后，溶質(zhì)的初始濃度如下表
          物質(zhì)
          CaCl2
          HCl
          NaH2PO4
          NaCl
          尿素
          脲酶
          初始濃度 mol/L
          0.25
          5×10-3
          0.05
          1
          1.0
          20U/mL
          ①生成的離子方程式為___________。
          ②初始時刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________。
          ③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。
          （4）上述實驗條件下，溶液的濁度、pH與反應時間t的關(guān)系如圖所示，實驗表明，pH在7.8-8.1之間出現(xiàn)周期性振蕩，相關(guān)分析不正確的是___________ (填序號) 。
          A．振蕩周期內(nèi)，PO43-濃度不變 
          B．隨著尿素水解反應的進行，pH升高
          C．隨著磷酸鈣沉淀的生成，pH下降
          D．尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )
          O=O
          H-H
          H-O(g)
          1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          496
          436
          x
          A.920B.557C.463D.188
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：
          H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1
          N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
          N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3
          則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）
          A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
          C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案