【題目】某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。
（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。
（3）反應(yīng)②的條件是___________。
（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①含有相同官能團(tuán)
②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基
（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。
【答案】取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 羧基和羥基 氫氧化鈉溶液、加熱 
20 2
+O2
2
+2H2O +2 Cu(OH)2+NaOH
+ Cu2O↓+3 H2O
【解析】
根據(jù)逆推法，由E（
）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為
，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為
，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為
，A為
；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為
，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為
，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為
，據(jù)此分析。
根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。
（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；
（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；
（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2
+O22
+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2 Cu(OH)2+NaOH
+ Cu2O↓+3 H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃燒熱為______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________。
Ⅱ.利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
(3)它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，則燃燒過程中放出的熱量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝______。
（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)?/span>____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（4）25℃時(shí)，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______（填寫序號(hào)）。
① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱
② 25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。
（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中
___(填“增大”或“減小”)。
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計(jì))。
III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理如下：
i.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。
（4）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：
表中x=___。
（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。
②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為___；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。
（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。
（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。
（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固體
C 堿石灰 D 無水Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)
B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1
A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到a
B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-=CO2
C.依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下CO放電比固體C更容易
D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。
序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán) |
（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。
（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如下：
時(shí)間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
資料：
�。�pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。
ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。
①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)4 | 重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即變藍(lán) |
（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：
實(shí)驗(yàn)組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現(xiàn)象 | 無顏色變化 | 產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 | 產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失 | |
從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。
解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。
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