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          【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)
          B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
          C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
          D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3 比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，A正確；
          B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯(cuò)誤；
          C. 常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/ Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；
          D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會(huì)升高，D正確；
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)
          實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。
          A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。
          II
          取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
          加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          III
          打開活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。
          A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
          IV
          取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。
          溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>)：________。
          (2)資料表明，Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2  Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。
          (3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
          (5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          (1)元素Fe在周期表中的位置為________。
          (2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)
          (3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。(用元素符號(hào)表示)
          (4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過(guò)程________。
          (5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。
          （2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。
          （3）反應(yīng)②的條件是___________。
          （4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；F___________。
          （5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①含有相同官能團(tuán)
          ②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)
          ③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基
          （6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
          反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 
          A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
          B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
          C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
          D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：
          已知：
          ①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
          ②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
          ③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；
          ④。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
          （2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。
          （3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。
          （4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。
          ②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 （填標(biāo)號(hào)）。
          a．48 b．58 c．76 d．122
          （5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：
          ①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
          其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
          D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_____（填標(biāo)號(hào)）。
          a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）
          選項(xiàng)
          溶液①
          固體②
          溶液③
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          A
          濃氨水
          堿石灰
          酚酞試液
          酚酞試液變紅
          B
          濃鹽酸
          溶液
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          C
          濃硝酸
          試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體
          D
          稀硫酸
          溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。
          （2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號(hào)表示。
          （3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價(jià)化合物）。
          （4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______填字母序號(hào)。
          A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)  B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
          C R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng) D HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后對(duì)濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作①過(guò)濾②加適量鹽酸③加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過(guò)量BaCl2溶液。上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)椋?/span> ）
          A.②①③④B.④②③①
          C.④③①②D.②③④①
          

			
          

			
          
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