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        1. 【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

          下列分析不正確的是( )

          A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

          B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH

          C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

          D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

          【答案】C

          【解析】

          A. a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液,Ba(OH)2H2SO4剛好反應(yīng)完,滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大,溶液中幾乎不導(dǎo)電,因此代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;

          B. b點(diǎn)是Ba(OH)2NaHSO41:1反應(yīng),因此溶液中大量存在的離子是Na+OH,故B正確;

          C. a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH已消耗完,a點(diǎn)以后加入硫酸,則氫離子濃度和硫酸根濃度增加,而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH還未消耗完,因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH量不同;故C錯(cuò)誤;

          D. aBa(OH)2H2SO41:1反應(yīng),溶液顯中性,d點(diǎn)是Ba(OH)2NaHSO41:2反應(yīng),溶液顯中性,故D正確。

          綜上所述,答案為C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(

          ①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

          ②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

          ③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

          ④電池放電后,溶液pH不斷升高

          A.①②B.①③C.①④D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是(

          A.將足量Zn100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

          B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

          C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

          D.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

          A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

          B. 辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)

          C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)二者屬于同系物

          D. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH33CCHCH3 CH2COOH的化學(xué)名稱為34,4一三甲基戊酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________

          2E中的官能團(tuán)名稱是___________。

          3)反應(yīng)②的條件是___________。

          4)寫出AF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________;F___________。

          5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

          ①含有相同官能團(tuán)

          ②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)

          ③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基

          6)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

          反應(yīng)③___________,D與新制CuOH2懸濁液反應(yīng)___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì),G為混合物,其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          1D的化學(xué)式為_____。

          2)一定條件下,ZH2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為_______。

          3)寫出AD的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:_____________ 。

          4)寫出ENaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式:_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:

          已知:

          A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

          化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;

          ③EF為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

          。

          回答下列問(wèn)題:

          1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

          2)由B生成C的化學(xué)方程式為

          3)由EF生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。

          4DH生成PPG的化學(xué)方程式為

          PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

          a48 b58 c76 d122

          5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

          能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

          既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

          其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

          D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

          a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

          A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清,證明酸性:苯酚>HCO

          B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間,然后加入過(guò)量NaOH溶液中和后,滴加幾滴碘水,無(wú)明顯現(xiàn)象,可以證明淀粉已經(jīng)完全水解

          C. 鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì),先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水,溴水褪色證明含有雜質(zhì)

          D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類,取適量溴乙烷于試管,向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后,再滴入AgNO3溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的顏色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】表為元素周期表的一部分.

          Y

          X

          Z

          回答下列問(wèn)題:

          (1)Z元素在周期表中的位置為__

          (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__

          (3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__

          a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

          b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多

          c.YS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

          (4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__

          (5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__

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