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          某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
          (1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分） (1)逆（1分）　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動即逆向移動（2分）　(2)正（1分）　減�。�1分）　增大（1分）   (3) 測0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸（2分）

          試題分析：(1) 加入NaA固體，A－增多，故平衡將向逆向移動，理由為c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動即逆向移動。
          (2)加入NaCl溶液，不反應(yīng)，相當(dāng)于加入水，溶液濃度變小，平衡將向正向移動，溶液中c(HA)將減小，c(H+)減小，則溶液中c(OH－)將增大。
          (3) 證明HA為弱酸方法很多，比如：測0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸。
          點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，題目較難，做題時注意把握“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=         mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ；
          (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
          a．壓強(qiáng)不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變
          c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
          (4)1000℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（   ）
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．
          B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂
          C．
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(    )
          A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
          C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：
          A．m + n＞ p
          B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是
          A．容器中只有三氧化硫
          B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
          C．生成2 mol 三氧化硫
          D．18O原子完全存在于三氧化硫中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
          （1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
          （2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。 
          （3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

          （4）結(jié)合ΔS推測該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
          A．有、無催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
          （3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．V正（NO2）=V逆（NO） 
          B．C（NO2）=C（NO） 
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          D．氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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