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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是
          A．
          B．單位時間內鍵斷裂，同時鍵斷裂
          C．
          D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D正確；A、B中反應速率的方向均是相反的，但都不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，均不正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，C不正確，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                                      
          A．平衡時X、Y的轉化率相同
          B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動
          C．平衡時X的正反應速率與Y的逆反應速率相等
          D．T℃時，該反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

          則下列有關說法中正確的是
          A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同
          B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
          C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L-1
          D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D.
          (1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________.
          已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
          (2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為______________．
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
          (4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol.若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________ mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下進行的可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是(     )
          A．溫度150℃、壓強5.05×104 PaB．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
          C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
          (1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)試設計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是
          A．K值越大，表示化學反應速率越大
          B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大
          C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底
          D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
          A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半 
          C．添加催化劑D．將反應溫度升高至1200 K
          

			
          

			
          
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