Question

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（   ）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

Answer 1

C

試題分析：通過化學反應式中的化學計量數(shù)對2molM和1molN“一邊倒”是2molE，與開始時的情況呈等效平衡。設達到化學平衡時N轉化的物質的量為nmol，則
2M（g）＋N（g）2E（g）
開始的物質的量  2        1         0
轉化的物質的量  2n       n         2n
平衡的物質的量  2-2n    1-n        2n
根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，即(2-2n+1+n+2n)/3=1+20% 解得n=0.6，M轉化的量為1.2mol，轉戶率為(1.2/2)*100%=60%，故選C。
點評：本題為等效平衡問題，解決這類問題時注意以下兩個方面的問題：
（1）對于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質時物質的量與起始所給物質對應相同，則兩平衡等效．
（2）對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與起始所給物質的比例對應相同，則兩平衡等效。