Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

Answer 1

D

A項，應為c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）；B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO₃的濃度未知，故不能確定c（Na^＋）與c（Cl^－）的大小關(guān)系；C項，為電荷守恒關(guān)系，應為c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-））＋2×c（CO₃^2-））＋c（OH^－）。D項，由物料守恒可得2c（Na^＋）＝c（CN^－）＋c（HCN），由電荷守恒可得c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CN^－），兩式合并消去c（Na^＋）可得c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）。